卡爾費(fèi)休水分測(cè)定儀測(cè)量原理

測(cè)量原理 

卡爾費(fèi)休水分測(cè)定儀是測(cè)定樣品中微量(ppm級(jí))至常量(%級(jí))水份的專用儀器。是 一種定量測(cè)定液體和固體中的含水量的滴定測(cè)量法，其測(cè)定原理是基于卡爾費(fèi)休 (Karl Fisher)化學(xué)反應(yīng)，是測(cè)定物質(zhì)水份含量、最準(zhǔn)確的化學(xué)方法，已 成為許多國(guó)家和行業(yè)采用的標(biāo)準(zhǔn)分析方法。卡爾費(fèi)休水份測(cè)定儀具有準(zhǔn)確度高、 應(yīng)用范圍廣、操作簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，廣泛適用于石油、化工、電力、制藥等領(lǐng)域，比 如測(cè)定食品、化學(xué)試劑、藥品、化妝品或礦物油中的含水量等。 測(cè)定含水量時(shí)，二氧化硫和水與碘發(fā)生反應(yīng)： 2 H2O + SO2 + I2 → SO42? + 2 I? + 4 H+ 在二氧化硫中添加酒精 (例如甲醇、乙醇)，在預(yù)反應(yīng)中生成一種酸性脂類，然 后被堿類 (如咪唑，以下用“RN"表示) 中和： CH3OH + SO2 + RN → (RNH)·(CH3OSO2) 烷基亞硫酸陰離子在有水存在的情況下被碘氧化為烷基硫酸鹽。同時(shí)，棕黃色的 碘被分解為無色的碘化物： (RNH)·(CH3OSO2) + I2 + H2O + 2 RN → (RNH)·(CH3OSO3) + 2 (RNH)·I 整個(gè)反應(yīng)公式如下： H2O + I2 + SO2 + CH3OH + 3 RN --> [RNH]SO4CH3 + 2 [RNH]I 整個(gè)反應(yīng)過程持續(xù)到全部的水消耗完畢，并在滴定溶液中檢測(cè)到游離碘。當(dāng)溶液 中同時(shí)存在I?及I2時(shí)，電極兩才產(chǎn)生電流，儀器滴定到達(dá)終點(diǎn)。